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	672	0	2OHˉ + Cl2 =Clˉ+ ClOˉ + H2O	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	618	0	2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	652	0	4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	526	0	14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	571	0	16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	541	0	其实除了电解饱和食盐水、二氧化锰+浓盐酸，还有不少制取氯气的方法。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	602	0	此反应中，其实是有2mol盐酸作为还原剂。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	457	0	方程式：MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	650	0	盐酸具有较强的挥发性，浓盐酸还有强还原性。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	631	0	方程式：2NaCl+H2SO4（浓）=△=Na2SO4+2HCl↑ 此方程式不能写成离子方程式！	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	600	0	用氯化钠固体和浓硫酸加热制取，生成的气体用水吸收。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	625	0	实验室制取盐酸可以用复分解法。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	862	0	第二步：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 纯碱制得！	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	708	0	碳酸氢钠由于溶解度问题而沉淀出来。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	629	0	第一步：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	653	0	氯化钠可以制取纯碱。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	592	0	H2+Cl2=点燃=2HCl，产物溶于水即为盐酸。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	642	0	方程式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	571	0	电解饱和食盐水可制得烧碱、氢气、氯气！	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	510	0	原因：生成了极弱的电解质——醋酸铅！	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	485	0	离子方程式：PbSO4 + 2CH3COO^- = (CH3COO)2Pb + SO4^2-	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	799	0	方程式：PbSO4+2NaAc=PbAc2+Na2SO4 话说回来，刚才的验证码居然是“skip”！	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	586	0	硫酸铅虽然不溶于水和强酸，但是可以溶于醋酸钠水溶液。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	526	0	类似的单质还有锌、铍、铅、锑、硅等。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	600	0	高中阶段写为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	529	0	方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	481	0	四羟基合铝酸钠在高中阶段会被误认为是“偏铝酸钠”！	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	501	0	生成四羟基合铝酸钠和氢气	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
	557	0	铝和氢氧化钠水溶液可以反应	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
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