洪特規則。也就是說在能量相等的軌道上，電子儘可能自旋平行地多占不同的軌道。怎樣的軌道能量才相等呢？主量子數和角量子數相同的軌道能量相等。例如2p軌道，其中2px、2py、2pz三個軌道的能量相等，叫做等價軌道。

傳說中的薛方

s軌道是呈球對稱的

http://www.chemfans.org 

書寫軌道表示式除須遵守上述三個原則之外，還要參考核外電子的排布方法。在此僅作簡單的介紹：
對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。最外層電子到底怎樣排布，還要參考洪特規則，如24號元素鉻的24個核外電子依次排列為

1s22s22p63s23p64s23d4
根據洪特規則，d亞層處於半充滿時較為穩定，故其排布式應為：
1s22s22p63s23p64s13d5
最後，按照人們的習慣「每一個電子層不分隔開來」，改寫成
1s22s22p63s23p63d54s1