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鹽酸具有較強的揮發性,濃鹽酸還有強還原性。
HSbF6Onizuka
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(點擊/回復: 548/0)
方程式:2NaCl+H2SO4(濃)=△=Na2SO4+2HCl↑
此方程式不能寫成離子方程式!
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(點擊/回復: 528/0)
用氯化鈉固體和濃硫酸加熱製取,生成的氣體用水吸收。
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(點擊/回復: 489/0)
實驗室製取鹽酸可以用複分解法。
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(點擊/回復: 517/0)
第二步:2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
純鹼製得!
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(點擊/回復: 774/0)
碳酸氫鈉由於溶解度問題而沉澱出來。
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(點擊/回復: 605/0)
第一步:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
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(點擊/回復: 527/0)
氯化鈉可以製取純鹼。
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(點擊/回復: 565/0)
H2+Cl2=點燃=2HCl,產物溶於水即為鹽酸。
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(點擊/回復: 506/0)
方程式:2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑
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(點擊/回復: 545/0)
電解飽和食鹽水可製得燒鹼、氫氣、氯氣!
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(點擊/回復: 495/0)
原因:生成了極弱的電解質——醋酸鉛!
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離子方程式:PbSO4 + 2CH3COO^- = (CH3COO)2Pb + SO4^2-
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方程式:PbSO4+2NaAc=PbAc2+Na2SO4
話說回來,剛才的驗證碼居然是「skip」!
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(點擊/回復: 693/0)
硫酸鉛雖然不溶於水和強酸,但是可以溶於醋酸鈉水溶液。
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