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鹽酸具有較強的揮發性，濃鹽酸還有強還原性。

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方程式：2NaCl+H2SO4（濃）=△=Na2SO4+2HCl↑

此方程式不能寫成離子方程式！
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用氯化鈉固體和濃硫酸加熱製取，生成的氣體用水吸收。

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實驗室製取鹽酸可以用複分解法。

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第二步：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

純鹼製得！
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碳酸氫鈉由於溶解度問題而沉澱出來。

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第一步：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

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氯化鈉可以製取純鹼。

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H2+Cl2=點燃=2HCl，產物溶於水即為鹽酸。

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方程式：2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑

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電解飽和食鹽水可製得燒鹼、氫氣、氯氣！

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原因：生成了極弱的電解質——醋酸鉛！

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離子方程式：PbSO4 + 2CH3COO^- = (CH3COO)2Pb + SO4^2-

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方程式：PbSO4+2NaAc=PbAc2+Na2SO4

話說回來，剛才的驗證碼居然是「skip」！
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硫酸鉛雖然不溶於水和強酸，但是可以溶於醋酸鈉水溶液。

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