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2OHˉ + Cl2 =Clˉ+ ClOˉ + H2O

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2NaCl+MnO2+3H2SO4（加熱）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

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4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑

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14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

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16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

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其實除了電解飽和食鹽水、二氧化錳+濃鹽酸，還有不少製取氯氣的方法。

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此反應中，其實是有2mol鹽酸作為還原劑。

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方程式：MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

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鹽酸具有較強的揮發性，濃鹽酸還有強還原性。

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方程式：2NaCl+H2SO4（濃）=△=Na2SO4+2HCl↑

此方程式不能寫成離子方程式！
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用氯化鈉固體和濃硫酸加熱製取，生成的氣體用水吸收。

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實驗室製取鹽酸可以用複分解法。

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第二步：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

純鹼製得！
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碳酸氫鈉由於溶解度問題而沉澱出來。

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第一步：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

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