Cu(NO3)2受熱易分解，其分解反應為：2Cu(NO3)2—△—→2CuO+4NO2↑+O2↑。某學生將帶火星的木條放入Cu(NO3)2受熱分解得到的混合氣體中。木條復燃。則下列判斷正確的是（  ）

A、產物中有氧氣，所以木條復燃   B、不能確定NO2是否助燃

C、NO2肯定也能助燃                      D、NO2肯定不能助燃

金屬鎢用途廣泛。H2還原WO3可得到鎢，其總反應為：WO3+3H2—高溫—→W+3H2O，該總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關係如下表所示：

溫度              25℃             550℃             600℃          700℃

主要成分      WO3            W2O5              WO2            W

回覆：2樓

我感覺是C

因為這裡，O2體積分數只有20%，比空氣中的O2體積分數還低，所以如果NO2不助燃，則這個世界就瘋狂了！

我來圍觀一下~

額，這一道題目需要畫圖

圖片是這樣的

鎂鋁水滑石[MgAl(OH)6Cl·xH2O]是一種人工合成的新材料，它在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。用下圖所示的裝置進行實驗以確定其化學式，完成16——20題

16、若只通過測定裝置中C、D的增重了來確定x，則裝置按氣流方向接口的連接順序為

A、a→b→c→e       B、a→c→b→d      C、a→e→d→b       D、a→d→e→c

17、加熱前通N2，稱取C、D的初始質量後，再持續通N2.對通N2作用敘述錯誤的是

A、加熱前通，為排盡裝置中空氣      B、持續通，為將產生的氣體被C、D完全吸收

C、持續通，為防止倒吸                     D、持續通，為防止MgO、Al2O3和氧氣反應

18、完全分解後測得C（裝有NaOH的瓶子）增重3.65g、D（裝有濃硫酸的瓶子），則x的值是

A、2    B、3    C、4   D、5

19、若氣體溫度過高，則不易被液體充分吸收。冷卻玻管B（就是加熱裝置右邊的那根管子）能降低氣體的溫度，但不能液化水蒸氣。若取消B後進行實驗，測定的x值將

A、偏低     B、偏高     C、無影響      D、無法確定

20、上述鎂鋁水滑石在空氣中放置時易發生反應生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)y·zH2O，該生成物也能發生類似的熱分解反應，現以此物為樣品，用上述裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外至少還需測定

A、樣品的質量                 B、裝置C的增重

C、樣品的質量和裝置C的增重      D、樣品分解後殘餘物質量

已知2CO2+2Na2O2——→2Na2CO3+O2↑，N2不與Na2O2反應，將等物質的量的N2、O2、CO2通入Na2O2後，剩餘氣體的物質的量為原來的8/9，此時N2、O2、CO2物質的量之比是

A、3:4:1      B、3:4:2      C、6：7:3        D、6:8:3

為測定某鎂鋁合金中鋁的含量，設計了以下甲、乙兩種方案

甲方案：（查閱資料，Al(OH)3既可以與酸也可與鹼反應生成可溶性的鹽和水）

鎂鋁合金—足量5%鹽酸—→金屬全部溶解—過量NaOH溶液—→沉澱—過濾—→—洗滌—→—灼燒—→MgO固體

通過稱量合金和灼燒後MgO固體的質量可以計算合金中鋁的含量。

1、過濾得到的沉澱，其表面常殘留少量濾液中的溶質，需要用蒸餾水浸洗，以下操作不能證明甲方案中沉澱已洗滌乾淨的是

A、取最後一次洗滌液，滴加酚酞試液，不變紅，說明沉澱已洗滌乾淨

B、取最後一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無渾濁出現，說明沉澱已洗滌乾淨

C、取最後一次洗滌液，滴加氫氧化鈉溶液，無渾濁出現，說明沉澱已洗滌乾淨

D、取最後一次洗滌液，滴加氯化鎂溶液，無渾濁出現，說明沉澱已洗滌乾淨

甲方案中，若灼燒沉澱時，未能使沉澱完全分解為MgO，則測出的鋁含量

A、無法確定   B、無影響   C、偏小    D、偏大

乙方按：通過右圖所示裝置，測定鎂鋁合金與強酸反應產生氣體的質量計算。

在乙方案中稱量鎂鋁合金8.640g，加入硫酸溶液140g，則所用硫酸的質量分數合理的是

A、22.4% B、25.2% C、30.0% D、36.0%

乙方案中的酸若用濃鹽酸，則測出的鋁含量會

A、無法確定   B、無影響     C、偏小    D、偏大

已知有機物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質量分數為a%，，則氧元素的質量分數為

A、（100-7a/6）%   B、7a/6%    C、a/6%     D、無法計算

【以下皆為多選題】

工業上在一定條件下，CO2和H2以物質的量之比為1:3恰好反應，得到了某重要的化工原料和水，該化工原料的化學式不可能為

A、C2H6    B、C6H12    C、C2H6O     D、C3H8O2

用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是

A、S2和S8的混合物共6.4g，混合物中所含硫原子數為0.1NA

B、SO2和SO3一個分子的質量分別是ag和bg，則氧原子的摩爾質量(b-a)g/mol

C、化合物C4H8和C3H6共28g，完全燃燒消耗的氧分子3NA

D、一個氧原子的實際質量約等於16g/NA

把綠礬（FeSO4·7H2O）和足量KOH溶液加入到含K2Cr2O7的廢水中，可得KOH和K2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2價）。處理含KCrO7    5.00X10^-3mol的廢水，需要綠礬的質量是

A、6.95g     B、13.9g     C、11.12g    D、8.34g

在100g濃度為α%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解後，向所得藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應後，過濾，得濾液和5.2g濾渣。下列計算結果正確的是

A、5.2g濾渣是由3.2g銅和2g鐵組成   B、濾液是25%的硫酸亞鐵溶液

C、反應過程中產生的氫氣是0.286g    D、α=14

你做題的時候選的是什麼

回覆：9樓

http://www.pratice.net/t_remark.asp?id=15627

回覆：3樓

將三個階段的方程式寫出來，然後設WO3物質的量為2，根據係數做就可以了，答案是A

回覆：14樓

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

回覆：28樓

http://baike.baidu.com/view/982772.htm?fromId=852914

http://tieba.baidu.com/p/2266964663