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碘和水反應生成氫碘酸和次碘酸

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溴和水反應生成氫溴酸和次溴酸

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氟氧酸極易變為氫氟酸和氧氣

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氟氣和水反應生成氫氟酸和氟氧酸

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氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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氧化性：HCl

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次氯酸根有漂白性

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氯水久置會最後變為稀鹽酸

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氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸

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王水能和鉑、金反應

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濃硝酸能和銀反應

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濃硫酸能和銅反應

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氯化亞鐵和硝酸可以發生氧化還原反應！

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硝酸亞鐵在水中不穩定

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硫離子肯定是還原性。

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SO2+2H2S=3S↓+2H2O

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但是也有氧化性

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SO2具有還原性

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MnO4-被還原為Mn2+

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SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

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即使它有毒。

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收集同樣向上排空氣法。

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實驗室製取H2S氣體，習慣使用固體硫化亞鐵和稀硫酸常溫反應，

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尾氣可用NaOH溶液解決

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儘管它有毒

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收集時習慣用向上排空氣法

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所以必須用濃硫酸

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因為SO2在水中的溶解度比CO2的大很多

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實驗室製取SO2一般是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸常溫下反應。

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工業上習慣高溫分解石灰石。

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反應快不怕。

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而事實上，用粉末就行了。

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阻礙反應

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而不用硫酸是因為CaSO4微溶，難免附着在大理石表面。

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所謂的「不容易收集」。

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粉末反應太快

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課本上不讓用碳酸鈣粉末、碳酸鈉、碳酸氫鈉是因為

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最後就是看你怎麼收集了。

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然後還要碳酸氫鈉飽和液除去SO2、HCl

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因此需要濃硫酸洗氣。

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因此製得的CO2很可能混有H2S

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此外還有少量硫化物。

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大理石主要成分為CaCO3以及MgCO3

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課本上寫的是大理石+稀鹽酸。

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製取二氧化碳有很多方法。

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居然又瞎灌水！

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fuck！

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血染鱗甲，龍墜九天

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千里一怒，紅蓮燦世

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潛龍於淵，涉靈愈傷

 名字不能给用 7-19  名字不能给用