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卫生巾掺了斯大林，透气无异味。

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8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

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2NH3+3Cl2=N2+6HCl

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白烟为NH4Cl

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氨气和氯化氢气反应冒白烟

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生成的氨气用向上排空气法收集

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实验室制取氨气一般用固体氯化铵和固体氢氧化钙共热反应

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二氧化硫溶于水生成亚硫酸

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二氧化碳溶于水生成碳酸

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氯酸、溴酸、碘酸都有氧化性。

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氢氟酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸都有还原性。

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碘和水反应生成氢碘酸和次碘酸

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溴和水反应生成氢溴酸和次溴酸

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氟氧酸极易变为氢氟酸和氧气

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氟气和水反应生成氢氟酸和氟氧酸

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氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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氧化性：HCl

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次氯酸根有漂白性

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氯水久置会最后变为稀盐酸

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氯气和水反应生成盐酸和次氯酸

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王水能和铂、金反应

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浓硝酸能和银反应

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浓硫酸能和铜反应

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氯化亚铁和硝酸可以发生氧化还原反应！

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硝酸亚铁在水中不稳定

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硫离子肯定是还原性。

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SO2+2H2S=3S↓+2H2O

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但是也有氧化性

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SO2具有还原性

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MnO4-被还原为Mn2+

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SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

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即使它有毒。

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收集同样向上排空气法。

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实验室制取H2S气体，习惯使用固体硫化亚铁和稀硫酸常温反应，

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尾气可用NaOH溶液解决

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尽管它有毒

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收集时习惯用向上排空气法

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所以必须用浓硫酸

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因为SO2在水中的溶解度比CO2的大很多

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实验室制取SO2一般是用亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应。

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工业上习惯高温分解石灰石。

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反应快不怕。

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而事实上，用粉末就行了。

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阻碍反应

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而不用硫酸是因为CaSO4微溶，难免附着在大理石表面。

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所谓的“不容易收集”。

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粉末反应太快

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课本上不让用碳酸钙粉末、碳酸钠、碳酸氢钠是因为

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最后就是看你怎么收集了。

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然后还要碳酸氢钠饱和液除去SO2、HCl

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