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硝酸亚铁在水中不稳定
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硫离子肯定是还原性。
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SO2+2H2S=3S↓+2H2O
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但是也有氧化性
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SO2具有还原性
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MnO4-被还原为Mn2+
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SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
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即使它有毒。
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收集同样向上排空气法。
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实验室制取H2S气体,习惯使用固体硫化亚铁和稀硫酸常温反应,
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尾气可用NaOH溶液解决
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尽管它有毒
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收集时习惯用向上排空气法
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所以必须用浓硫酸
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因为SO2在水中的溶解度比CO2的大很多
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实验室制取SO2一般是用亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应。
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工业上习惯高温分解石灰石。
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反应快不怕。
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而事实上,用粉末就行了。
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阻碍反应
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而不用硫酸是因为CaSO4微溶,难免附着在大理石表面。
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所谓的“不容易收集”。
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粉末反应太快
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课本上不让用碳酸钙粉末、碳酸钠、碳酸氢钠是因为
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最后就是看你怎么收集了。
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然后还要碳酸氢钠饱和液除去SO2、HCl
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因此需要浓硫酸洗气。
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因此制得的CO2很可能混有H2S
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此外还有少量硫化物。
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大理石主要成分为CaCO3以及MgCO3
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