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657/4	制取氯气时的尾气处理用NaOH溶液。	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
531/1	注意氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2！	7-16 巨大八爪鱼	7-16 灌水吧
502/0	2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
570/0	4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
425/0	14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
470/0	16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
468/0	其实除了电解饱和食盐水、二氧化锰+浓盐酸，还有不少制取氯气的方法。	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
528/0	此反应中，其实是有2mol盐酸作为还原剂。	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
351/0	方程式：MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
553/2	由此，实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
547/0	盐酸具有较强的挥发性，浓盐酸还有强还原性。	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
527/0	方程式：2NaCl+H2SO4（浓）=△=Na2SO4+2HCl↑ 此方程式不能写成离子方程式！	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
489/0	用氯化钠固体和浓硫酸加热制取，生成的气体用水吸收。	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
516/0	实验室制取盐酸可以用复分解法。	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
774/0	第二步：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 纯碱制得！	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
595/0	碳酸氢钠由于溶解度问题而沉淀出来。	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
523/0	第一步：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
564/0	氯化钠可以制取纯碱。	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
505/0	H2+Cl2=点燃=2HCl，产物溶于水即为盐酸。	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
545/0	方程式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
494/0	电解饱和食盐水可制得烧碱、氢气、氯气！	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
599/1	我睡不着觉啊……	7-16 巨大八爪鱼	7-16 灌水吧
405/0	原因：生成了极弱的电解质——醋酸铅！	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
381/0	离子方程式：PbSO4 + 2CH3COO^- = (CH3COO)2Pb + SO4^2-	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
693/0	方程式：PbSO4+2NaAc=PbAc2+Na2SO4 话说回来，刚才的验证码居然是“skip”！	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
490/0	硫酸铅虽然不溶于水和强酸，但是可以溶于醋酸钠水溶液。	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
433/0	类似的单质还有锌、铍、铅、锑、硅等。	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
501/0	高中阶段写为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
448/0	方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
393/0	四羟基合铝酸钠在高中阶段会被误认为是“偏铝酸钠”！	7-16 HSbF6Onizuka	7-16 灌水吧
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