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Ⅹ

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Ⅸ

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Ⅷ

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Ⅶ

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Ⅵ

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Ⅴ

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Ⅳ

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Ⅲ

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Ⅱ

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Ⅰ

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2OHˉ + Cl2 =Clˉ+ ClOˉ + H2O

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2NaCl+MnO2+3H2SO4（加熱）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

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4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑

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14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

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16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

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其實除了電解飽和食鹽水、二氧化錳+濃鹽酸，還有不少製取氯氣的方法。

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此反應中，其實是有2mol鹽酸作為還原劑。

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方程式：MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

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鹽酸具有較強的揮發性，濃鹽酸還有強還原性。

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方程式：2NaCl+H2SO4（濃）=△=Na2SO4+2HCl↑

此方程式不能寫成離子方程式！
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用氯化鈉固體和濃硫酸加熱製取，生成的氣體用水吸收。

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實驗室製取鹽酸可以用複分解法。

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第二步：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

純鹼製得！
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碳酸氫鈉由於溶解度問題而沉澱出來。

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第一步：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

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氯化鈉可以製取純鹼。

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H2+Cl2=點燃=2HCl，產物溶於水即為鹽酸。

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方程式：2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑

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電解飽和食鹽水可製得燒鹼、氫氣、氯氣！

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原因：生成了極弱的電解質——醋酸鉛！

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離子方程式：PbSO4 + 2CH3COO^- = (CH3COO)2Pb + SO4^2-

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方程式：PbSO4+2NaAc=PbAc2+Na2SO4

話說回來，剛才的驗證碼居然是「skip」！
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硫酸鉛雖然不溶於水和強酸，但是可以溶於醋酸鈉水溶液。

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類似的單質還有鋅、鈹、鉛、銻、矽等。

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高中階段寫為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

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四羥基合鋁酸鈉在高中階段會被誤認為是「偏鋁酸鈉」！

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生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣

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鋁和氫氧化鈉水溶液可以反應

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