灌水吧_Purasbar

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812	0	2OHˉ + Cl2 =Clˉ+ ClOˉ + H2O	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
740	0	2NaCl+MnO2+3H2SO4（加熱）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
778	0	4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
664	0	14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
709	0	16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
675	0	其實除了電解飽和食鹽水、二氧化錳+濃鹽酸，還有不少製取氯氣的方法。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
750	0	此反應中，其實是有2mol鹽酸作為還原劑。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
596	0	方程式：MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
802	0	鹽酸具有較強的揮發性，濃鹽酸還有強還原性。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
788	0	方程式：2NaCl+H2SO4（濃）=△=Na2SO4+2HCl↑ 此方程式不能寫成離子方程式！	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
764	0	用氯化鈉固體和濃硫酸加熱製取，生成的氣體用水吸收。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
764	0	實驗室製取鹽酸可以用複分解法。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
1020	0	第二步：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 純鹼製得！	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
853	0	碳酸氫鈉由於溶解度問題而沉澱出來。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
772	0	第一步：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
824	0	氯化鈉可以製取純鹼。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
725	0	H2+Cl2=點燃=2HCl，產物溶於水即為鹽酸。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
804	0	方程式：2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
727	0	電解飽和食鹽水可製得燒鹼、氫氣、氯氣！	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
655	0	原因：生成了極弱的電解質——醋酸鉛！	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
641	0	離子方程式：PbSO4 + 2CH3COO^- = (CH3COO)2Pb + SO4^2-	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
942	0	方程式：PbSO4+2NaAc=PbAc2+Na2SO4 話說回來，剛才的驗證碼居然是「skip」！	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
725	0	硫酸鉛雖然不溶於水和強酸，但是可以溶於醋酸鈉水溶液。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
675	0	類似的單質還有鋅、鈹、鉛、銻、矽等。	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
757	0	高中階段寫為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
672	0	方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
645	0	四羥基合鋁酸鈉在高中階段會被誤認為是「偏鋁酸鈉」！	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
655	0	生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
708	0	鋁和氫氧化鈉水溶液可以反應	HSbF6Onizuka	7-16 HSbF6Onizuka
785	0	【我推薦的會員名】游泳的人 rt	巨大八爪鱼	7-15 巨大八爪鱼
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