已知在30℃時，Na2SO3在水中的溶解度為36g/100g水，在一定量Na2SO3溶液中加入6.4gNa2SO3後，恰好為30℃的飽和溶液．若用NaSO3•7H2O晶體代替Na2SO3，欲使原溶液在30℃是恰好飽和，則需加入的NaSO3•7H2O的質量是答案是

分析：此題的原溶液最好看成兩部分有利於計算，一部分是飽和溶液、另一部分全部是水．飽和溶液那部分質量的多少不影響Na2SO3，所以只要把另一部分水配製成飽和溶液，然後再把兩部分溶液混合整個溶液就成為飽和溶液．
解：設在30℃時，溶解6.4克Na2SO3需要水的質量為X，100g：36g=X：6.4gX=17.8g設在30℃時，17.8g水配製成飽和溶液需要Na2SO3•7H2O質量為YNa2SO3•7H2O中含Na2SO3的質量=Y*Na2SO3/Na2SO3•7H2O*100*=Y*126/252*100*%=0.5Yg
Na2SO3•7H2O中含H2O的質量=Y*7H2O/Na2SO3•7H2O*100*=Y*126/252*100*%=0.5Yg
（17.8g+0.5Yg）：0.5Yg=100g：36gY=20g答：需加入的NaSO3•7H2O的質量是20克.

現在全不會了