已知2CO2+2Na2O2——→2Na2CO3+O2↑，N2不與Na2O2反應，將等物質的量的N2、O2、CO2通入Na2O2後，剩餘氣體的物質的量為原來的8/9，此時N2、O2、CO2物質的量之比是

A、3:4:1      B、3:4:2      C、6：7:3        D、6:8:3

為測定某鎂鋁合金中鋁的含量，設計了以下甲、乙兩種方案

甲方案：（查閱資料，Al(OH)3既可以與酸也可與鹼反應生成可溶性的鹽和水）

鎂鋁合金—足量5%鹽酸—→金屬全部溶解—過量NaOH溶液—→沉澱—過濾—→—洗滌—→—灼燒—→MgO固體

通過稱量合金和灼燒後MgO固體的質量可以計算合金中鋁的含量。

1、過濾得到的沉澱，其表面常殘留少量濾液中的溶質，需要用蒸餾水浸洗，以下操作不能證明甲方案中沉澱已洗滌乾淨的是

A、取最後一次洗滌液，滴加酚酞試液，不變紅，說明沉澱已洗滌乾淨

B、取最後一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無渾濁出現，說明沉澱已洗滌乾淨

C、取最後一次洗滌液，滴加氫氧化鈉溶液，無渾濁出現，說明沉澱已洗滌乾淨

D、取最後一次洗滌液，滴加氯化鎂溶液，無渾濁出現，說明沉澱已洗滌乾淨

甲方案中，若灼燒沉澱時，未能使沉澱完全分解為MgO，則測出的鋁含量

A、無法確定   B、無影響   C、偏小    D、偏大

乙方按：通過右圖所示裝置，測定鎂鋁合金與強酸反應產生氣體的質量計算。

在乙方案中稱量鎂鋁合金8.640g，加入硫酸溶液140g，則所用硫酸的質量分數合理的是

A、22.4% B、25.2% C、30.0% D、36.0%

乙方案中的酸若用濃鹽酸，則測出的鋁含量會

A、無法確定   B、無影響     C、偏小    D、偏大

已知有機物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質量分數為a%，，則氧元素的質量分數為

A、（100-7a/6）%   B、7a/6%    C、a/6%     D、無法計算

【以下皆為多選題】

工業上在一定條件下，CO2和H2以物質的量之比為1:3恰好反應，得到了某重要的化工原料和水，該化工原料的化學式不可能為

A、C2H6    B、C6H12    C、C2H6O     D、C3H8O2

用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是

A、S2和S8的混合物共6.4g，混合物中所含硫原子數為0.1NA

B、SO2和SO3一個分子的質量分別是ag和bg，則氧原子的摩爾質量(b-a)g/mol

C、化合物C4H8和C3H6共28g，完全燃燒消耗的氧分子3NA

D、一個氧原子的實際質量約等於16g/NA