實驗室製取硫化氫的原理

硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的複分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的複分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

2NaOH + SO2（少量）=Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(過量)= NaHSO3
如果適量，n(NaOH)/n(SO2)=1---2之間, Na2SO3 和NaHSO3 全有.
如: n(NaOH)/n(SO2)=3/2 化學方程式為:
3NaOH + 2SO2= Na2SO3+ NaHSO3 + H2O