實驗室製取硫化氫的原理

硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的複分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的複分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

H2S尾氣處理有分少量和過量，為什麼SO2尾氣處理就沒有分呢？

2NaOH + SO2（少量）=Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(過量)= NaHSO3
如果適量，n(NaOH)/n(SO2)=1---2之間, Na2SO3 和NaHSO3 全有.
如: n(NaOH)/n(SO2)=3/2 化學方程式為:
3NaOH + 2SO2= Na2SO3+ NaHSO3 + H2O

話說我突然想起來去年的一次化學晨練（其實是做卷子）……

原題是除去某種不溶於NaOH(aq)的氣體裏的CO2氣體的一道題。題目讓我寫離子方程式，我寫了個2OH- + CO2 = CO3^2- + H2O和OH- + CO2 = HCO3-。結果，老師把我寫的「OH- + CO2 = HCO3-」劃掉了，課上講評時還特意提到了 這種除雜題里除雜試劑都當做足量的。