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工業上可採用多種方法煉銅
（1）在地下用爆破粉碎孔雀石（Cu2（OH）2CO3），再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑製得銅。
冶煉銅的有關化學方程式為：
（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅。
實驗裝置各位自己看圖吧。反應結束的那個答上了。
尾氣導管處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產生回火爆炸，其原理是：
（3）利用輝銅礦冶煉銅的原理（Cu2S）如下：
取一定質量的Cu2S空氣中高溫焙燒，安全反應後生成一種銅的氧化物和二氧化硫；
再取上述一半質量的Cu2S，與第一步中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫。
結合質量守恆定律，判斷這種銅的氧化物是什麼，寫出推理過程：

一位老師給的答案

第1小題
鹼式碳酸銅加熱分解 然後是 氧化銅與硫酸反應 最後鐵置換硫酸銅中的銅
銅絲具有導熱性，吸收部分熱量，使得溫度達不到CO的着火點
Cu2O
將這兩個反應的化學方程式寫出來，分析
Cu2S+O2→X+SO2
Cu2S+X→Cu+SO2↑
二氧化硫中氧原子與硫原子的個數比為2：1，把CuO和Cu2O都代入化學方程式，配平。其中若為CuO則兩次所用的Cu2S質量相等，不符合題意，捨去。所以X為Cu2O

其他解法

將炭粉、氧化銅和碳酸鈣的混合物隔絕空氣加強熱，充分反應後將產生的氣體通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉澱，問原混合物中氧化銅的質量可能為（A1.2gB1.6gC2.0gD2.4g）

假設反應混合物中沒有碳酸鈣，所以根據元素守恆，沉澱的0.01mol的碳酸鈣中的碳全部來反應物中的碳，由此可以列出關係式子C~2CuO，可知0.01mol的碳完全反應需要消耗0.02mol的CuO，0.02mol的氧化銅的質量為1.6g，但是實際反應中有碳酸鈣，碳酸鈣的加熱會放出二氧化碳，所以實際量是要小於1.6g的，所以選A