离子化合物：含有离子键的化合物。
共价化合物：只含共价键的化合物。

共价化合物只含共价键，一旦含有了离子键就是离子化合物。

极性键：共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键就是极性键。
非极性键：共用电子对不偏向任何一方，这样的共价键就是非极性键。
先介绍简单的辨别方法：同种元素形成的共价键一定是非极性键，如H2，而不同种元素形成的共价键比较大部分都是极性键，如HCl。
含有极性键的化合物正负电荷中心分离，电子对偏向的一方显负电，电子对偏离的一方显正电，如在HCl中，氢原子显正电，氯原子显负电。但整体不显电性。
只有非极性键的化合物或单质正负电荷中心重合、成键原子显电中性。

电负性：描述不同元素的原子对键和电子【共用的电子对】的吸引能力的大小的物理量。
一般情况下，非金属元素的电负性在1.8以上，而金属元素的电负性在1.8以下。【电负性是一个相对的值，以F为标准，F的电负性为4】
很明显，电负性越强的元素对电子的吸引力越强。当两种元素的电负性之差在1.7以上时，容易形成离子键，而当两种元素的电负性之差在1.7以下时，容易形成共价键。这样我们就可以解释AlCl3为什么是共价化合物了，Al和Cl的电负性之差为1.27，小于1.7，故形成的Al-Cl键是共价键，故它是共价化合物。
再给出一条规律：电负性差在0.4和1.7之间【不包括0.4】的两种元素易形成极性键。
我们来看看CH4。C的电负性是2.6，H的是2.2，它们的差是0.4，故C-H键是非极性键

范德华力比化学键弱得多，它的实质是电性的吸引力。一般来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大。范德华力也影响到物质的熔沸点，分子间作用力越大，熔沸点越高，原因和氢键类似