離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含共價鍵的化合物。

共價化合物只含共價鍵，一旦含有了離子鍵就是離子化合物。

極性鍵：共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵就是極性鍵。
非極性鍵：共用電子對不偏向任何一方，這樣的共價鍵就是非極性鍵。
先介紹簡單的辨別方法：同種元素形成的共價鍵一定是非極性鍵，如H2，而不同種元素形成的共價鍵比較大部分都是極性鍵，如HCl。
含有極性鍵的化合物正負電荷中心分離，電子對偏向的一方顯負電，電子對偏離的一方顯正電，如在HCl中，氫原子顯正電，氯原子顯負電。但整體不顯電性。
只有非極性鍵的化合物或單質正負電荷中心重合、成鍵原子顯電中性。

電負性：描述不同元素的原子對鍵和電子【共用的電子對】的吸引能力的大小的物理量。
一般情況下，非金屬元素的電負性在1.8以上，而金屬元素的電負性在1.8以下。【電負性是一個相對的值，以F為標準，F的電負性為4】
很明顯，電負性越強的元素對電子的吸引力越強。當兩種元素的電負性之差在1.7以上時，容易形成離子鍵，而當兩種元素的電負性之差在1.7以下時，容易形成共價鍵。這樣我們就可以解釋AlCl3為什麼是共價化合物了，Al和Cl的電負性之差為1.27，小於1.7，故形成的Al-Cl鍵是共價鍵，故它是共價化合物。
再給出一條規律：電負性差在0.4和1.7之間【不包括0.4】的兩種元素易形成極性鍵。
我們來看看CH4。C的電負性是2.6，H的是2.2，它們的差是0.4，故C-H鍵是非極性鍵

范德華力比化學鍵弱得多，它的實質是電性的吸引力。一般來說，相對分子質量越大，分子間作用力越大。范德華力也影響到物質的熔沸點，分子間作用力越大，熔沸點越高，原因和氫鍵類似