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65樓
浅风仁樱
2013-4-7 21:33
離子化合物:含有離子鍵的化合物。 共價化合物:只含共價鍵的化合物。
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66樓
浅风仁樱
2013-4-7 21:34
共價化合物只含共價鍵,一旦含有了離子鍵就是離子化合物。
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68樓
浅风仁樱
2013-4-7 21:38
極性鍵:共用電子對偏向吸引電子能力強的一方,這樣的共價鍵就是極性鍵。 非極性鍵:共用電子對不偏向任何一方,這樣的共價鍵就是非極性鍵。 先介紹簡單的辨別方法:同種元素形成的共價鍵一定是非極性鍵,如H2,而不同種元素形成的共價鍵比較大部分都是極性鍵,如HCl。 含有極性鍵的化合物正負電荷中心分離,電子對偏向的一方顯負電,電子對偏離的一方顯正電,如在HCl中,氫原子顯正電,氯原子顯負電。但整體不顯電性。 只有非極性鍵的化合物或單質正負電荷中心重合、成鍵原子顯電中性。
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69樓
浅风仁樱
2013-4-7 21:51
電負性:描述不同元素的原子對鍵和電子【共用的電子對】的吸引能力的大小的物理量。 一般情況下,非金屬元素的電負性在1.8以上,而金屬元素的電負性在1.8以下。【電負性是一個相對的值,以F為標準,F的電負性為4】 很明顯,電負性越強的元素對電子的吸引力越強。當兩種元素的電負性之差在1.7以上時,容易形成離子鍵,而當兩種元素的電負性之差在1.7以下時,容易形成共價鍵。這樣我們就可以解釋AlCl3為什麼是共價化合物了,Al和Cl的電負性之差為1.27,小於1.7,故形成的Al-Cl鍵是共價鍵,故它是共價化合物。 再給出一條規律:電負性差在0.4和1.7之間【不包括0.4】的兩種元素易形成極性鍵。 我們來看看CH4。C的電負性是2.6,H的是2.2,它們的差是0.4,故C-H鍵是非極性鍵
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70樓
浅风仁樱
2013-4-7 21:57
范德華力比化學鍵弱得多,它的實質是電性的吸引力。一般來說,相對分子質量越大,分子間作用力越大。范德華力也影響到物質的熔沸點,分子間作用力越大,熔沸點越高,原因和氫鍵類似
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